一般來說，表面活性劑水溶液的濁點能表明其親水基與水分子形成氫鍵的能力。相同濃度下，非離子表面活性劑EO鏈越長，其水溶液的濁點越高。這主要由于EO鏈可與水分子形成氫鍵，EO鏈越長，形成的氫鍵數目越多，破壞這些氫鍵所需能量就越大，因而需要較高的溫度才能完全破壞表面活性劑與水分子間的密切聯系。一般情況下，隨表面活性劑濃度的升高，濁點先下降后上升。這種現象可根據在水溶液中膠束的形狀隨濃度而改變的觀點解釋。在濁點達到低值之前，表面活性劑濃度的升高，僅使膠束的數目增加，彼此相互碰撞的幾率增大，聚結可能性增加，因此易引起與水相分離，使濁點下降。然后，膠束的形狀開始改變，由球狀變為棒狀，膠束粒子的回旋半徑增大，溶液粘度增加，膠束彼此相遇的幾率大大降低，導致濁點上升。

離子表面活性劑的加入使非離子表面活性劑的濁點升高。在外加表面活性劑濃度一定時，非離子表面活性劑濃度越低，二者形成的混合物的電荷密度越高，膠束間的排斥力越大，從而濁點越高。在相同的非離子表面活性劑濃度下，外加離子表面活性劑濃度升高時，一般濁點也升高。這也是由于膠束表面電荷密度增大的緣故。因此，非離子表面活性劑與離子表面活性劑形成混合膠束的電荷密度的大小決定了濁點的高低。電荷密度越大，濁點越高。

醇、有機酸等助表面活性劑對濁點的影響也是兩個因素共同作用的結果。醇的親水基可與水形成氫鍵，限制表面活性劑的膠團化作用，使濁點升高；同時醇在膠束的界面層和柵欄層中增溶，與水形成氫鍵，膠束總含水量增加，也使濁點升高。醇增溶在柵欄層中，親水基靠近表面活性劑的極性頭，空間阻礙及與醚形成氫鍵的作用降低了表面活性劑的水合能力，使濁點下降。

甲醇、乙醇碳鏈短，親水性強，在膠束溶液中大部分溶于水，部分吸附于膠束界面及柵欄層，從而使濁點升高；對碳數大于4的醇，親水性差，多數增溶在柵欄層中，使濁點降低。對于多元醇，如乙二醇、丙三醇、葡萄糖等，它們的羥基越多，越易與表面活性劑醚鍵形成氫鍵，使其水合作用下降，濁點下降。